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1 绪论1

1.1 化学的研究内容和发展简史1

1.2 医学专业化学教育的意义和目标2

1.3 基础化学课程的内容和学习建议3

2 稀溶液的依数性5

2.1 溶液组成标度的表示方法5

2.1.1 物质的量浓度5

2.1.2 质量摩尔浓度6

2.1.3 质量浓度6

2.1.4 质量分数6

2.1.5 体积分数7

2.1.6 物质的量分数7

2.2 稀溶液的依数性8

2.2.1 溶液的蒸气压下降8

2.2.2 溶液的沸点升高和凝固点降低9

2.2.3 溶液的渗透压力11

2.2.4 稀溶液定律15

3 电解质溶液18

3.1 强电解质溶液理论18

3.1.1 离子相互作用理论18

3.1.2 活度和活度系数19

3.1.3 离子强度和活度系数19

3.2 酸碱理论20

3.2.1 酸碱理论的发展20

3.2.2 酸碱质子理论21

3.2.3 酸碱电子理论23

3.3 水溶液中的质子转移平衡24

3.3.1 水的质子自递作用和pH值24

3.3.2 酸碱水溶液中的质子转移平衡25

3.4 酸碱水溶液中有关离子浓度的计算27

3.4.1 一元弱酸溶液27

3.4.2 一元弱碱溶液28

3.4.3 多元酸（碱）溶液28

3.4.4 两性物质溶液29

4 沉淀溶解平衡32

4.1 溶度积32

4.1.1 沉淀溶解平衡常数—溶度积.32

4.1.2 溶度积与溶解度的关系33

4.2 沉淀溶解平衡的移动34

4.2.1 溶度积规则34

4.2.2 沉淀的生成35

4.2.3 同离子效应与盐效应35

4.2.4 分步沉淀36

4.2.5 沉淀的溶解37

4.3 沉淀反应的某些应用38

4.3.1 在药物生产上的应用38

4.3.2 在药物质量控制上的应用38

5 缓冲溶液41

5.1 缓冲溶液的作用及组成41

5.1.1 缓冲溶液的概念41

5.1.2 缓冲溶液的组成41

5.1.3 缓冲溶液的作用机制42

5.2 缓冲溶液pH值的计算42

5.2.1 缓冲溶液pH值的计算公式42

5.2.2 缓冲溶液pH值计算公式的校正45

5.3 缓冲容量46

5.3.1 缓冲容量46

5.3.2 影响缓冲容量的因素46

5.4 缓冲溶液的配制48

5.4.1 缓冲溶液的配制原则及方法48

5.4.2 常用缓冲溶液49

5.5 缓冲溶液在医学上的意义50

6 误差及数据处理53

6.1 误差的产生与分类53

6.1.1 系统误差53

6.1.2 随机误差54

6.1.3 过失误差54

6.2 误差的表示54

6.2.1 准确度与误差54

6.2.2 精密度与偏差55

6.2.3 准确度与精密度57

6.3 实验数据的处理57

6.3.1 一般分析结果的处理58

6.3.2 有限次实验数据的处理58

6.3.3 可疑测定结果的取舍59

6.4 提高分析结果准确度的方法61

6.4.1 减小测量误差62

6.4.2 增加平行测定次数，减小随机误差62

6.4.3 消除测量过程中的系统误差62

6.5 有效数字及计算规则62

6.5.1 有效数字63

6.5.2 数字的修约63

6.5.3 有效数字的计算规则64

6.5.4 有效数字的运算在分析化学实验中的应用64

6.6 数据处理中的数学方法和计算机的应用65

6.6.1 直线回归与最小二乘法65

6.6.2 常用数据处理软件介绍66

7 酸碱滴定法69

7.1 概述69

7.2 酸碱指示剂70

7.3 酸碱滴定曲线和指示剂的选择72

7.3.1 强碱滴定强酸72

7.3.2 强碱滴定弱酸74

7.3.3 强酸滴定弱碱77

7.3.4 强碱滴定多元酸78

7.3.5 强酸滴定多元碱79

7.4 酸碱标准溶液的配制和标定80

7.4.1 酸标准溶液81

7.4.2 碱标准溶液82

7.5 酸碱滴定法的应用实例83

7.5.1 乳酸含量的测定83

7.5.2 磺胺嘧啶的含量测定84

8 化学热力学基础86

8.1 热力学几个基本概念和术语86

8.1.1 系统和环境86

8.1.2 系统的性质、状态和状态函数87

8.1.3 过程和途径87

8.1.4 热和功88

8.2 化学反应的热效应88

8.2.1 热力学第一定律和内能88

8.2.2 化学反应热效应和焓变89

8.2.3 热化学方程式91

8.2.4 盖斯定律91

8.2.5 化学反应热效应的计算92

8.2.6 食物热值的计算95

8.3 化学反应的方向和限度95

8.3.1 自发过程与热力学第二定律96

8.3.2 熵96

8.3.3 吉布斯自由能与化学反应的方向和限度97

8.3.4 吉布斯自由能变与化学平衡常数101

9 化学反应速率105

9.1 化学反应速率的表示方法105

9.1.1 平均速率和瞬时速率105

9.1.2 反应进度表示法106

9.2 化学反应速率理论简介107

9.2.1 有效碰撞理论108

9.2.2 过渡状态理论简介109

9.3 浓度对化学反应速率的影响111

9.3.1 基元反应速率与浓度的关系—质量作用定律.111

9.3.2 非基元反应的速率方程式111

9.3.3 反应级数113

9.3.4 浓度随时间变化的关系114

9.4 温度对化学反应速率的影响117

9.5 催化剂对反应速率的影响120

9.5.1 催化剂和催化作用120

9.5.2 催化作用理论简介121

9.5.3 生物催化剂—酶123

10 电极电势及其应用125

10.1 氧化还原的基本概念125

10.1.1 氧化数125

10.1.2 氧化还原反应的实质126

10.2 原电池127

10.2.1 原电池的概念127

10.2.2 原电池的组成及其表示127

10.2.3 电池组成式与电池反应的“互译”129

10.2.4 化学电源130

10.3 电池电动势和电极电势131

10.3.1 电池电动势131

10.3.2 电极电势的产生132

10.3.3 电极电势的测量133

10.3.4 标准电极电势表133

10.4 影响电极电势的因素134

10.4.1 能斯特方程134

10.4.2 能斯特方程计算示例136

10.5 电极电势及电池电动势的应用137

10.5.1 比较氧化剂和还原剂的强弱138

10.5.2 判断氧化还原反应进行的方向138

10.5.3 判断氧化还原反应进行的次序140

10.5.4 判断氧化还原反应进行的限度—计算标准平衡常数141

10.5.5 计算一些非氧化还原反应的化学平衡常数142

10.6 电势分析的应用143

10.6.1 电势法测定溶液的pH值143

10.6.2 离子选择电极146

10.6.3 生物传感器简介146

10.6.4 电势滴定法147

11 原子结构和元素周期律150

11.1 原子结构的认识史150

11.2 核外电子运动状态的现代概念151

11.2.1 电子的波粒二象性151

11.2.2 测不准原理153

11.2.3 薛定谔波动方程153

11.3 氢原子的波函数154

11.3.1 氢原子的波函数154

11.3.2 量子数155

11.4 原子轨道的图形表示156

11.4.1 氢原子原子轨道的角度分布图156

11.4.2 氢原子电子云图和电子云角度分布图158

11.4.3 径向分布函数图—概率分布的表示方法.158

11.5 多电子原子结构和周期表160

11.5.1 鲍林多电子原子能级和徐光宪规则160

11.5.2 核外电子排布的规律161

11.5.3 原子电子层结构与元素周期律163

11.5.4 元素电负性的周期性变化和规律165

12 元素与健康167

12.1 人体中生命元素的分类167

12.1.1 常量元素和微量元素167

12.1.2 必需元素、非必需元素和有害元素168

12.2 微量元素在人体内的存在形式和化学反应168

12.2.1 微量元素在人体内的存在形式168

12.2.2 人体内微量元素的化学反应170

12.3 人体必需微量元素的生理功能171

12.4 有害微量元素176

13 共价键和分子间力179

13.1 价键理论179

13.1.1 经典Lewis学说179

13.1.2 现代价键理论180

13.2 轨道杂化理论183

13.2.1 轨道杂化理论的要点183

13.2.2 杂化轨道类型184

13.2.3 等性杂化和不等性杂化186

13.3 分子轨道理论简介187

13.4 自由基和疾病190

13.4.1 自由基的定义190

13.4.2 自由基与肿瘤191

13.5 分子间力和氢键192

13.5.1 键的极性和分子的极性192

13.5.2 分子间力193

13.5.3 氢键196

14 配位化合物201

14.1 配位化合物的基本概念201

14.1.1 配位化合物的定义201

14.1.2 配位化合物的组成202

14.1.3 配位化合物的命名203

14.1.4 配位化合物的类型204

14.1.5 配位化合物的几何异构现象.205

14.2 配位化合物化学键理论206

14.2.1 价键理论206

14.2.2 晶体场理论209

14.3 溶液中配合物的稳定性213

14.3.1 配离子的配位平衡213

14.3.2 配位平衡的移动215

14.4 配合物在医学方面的应用218

14.4.1 金属配合物作为药物218

14.4.2 ?合剂—解毒剂218

14.4.3 配合物用作抗凝血剂和抑菌剂218

14.4.4 配合物在临床检验和生化实验中的应用219

15 胶体221

15.1 表面现象222

15.1.1 表面能与表面张力222

15.1.2 吸附现象223

15.1.3 表面活性物质与乳状液224

15.2 溶胶226

15.2.1 溶胶的光学性质226

15.2.2 溶胶的动力学性质227

15.2.3 溶胶的电学性质228

15.2.4 胶团的结构229

15.2.5 溶胶的相对稳定性231

15.2.6 溶胶的聚沉231

15.3 高分子溶液232

15.3.1 高分子溶液232

15.3.2 高分子溶液的稳定性233

15.3.3 高分子溶液对溶胶的保护作用234

15.4 凝胶234

15.4.1 凝胶与胶凝234

15.4.2 弹性凝胶与脆性凝胶235

15.4.3 凝胶的性质235

16 可见-紫外分光光度法237

16.1 分光光度法基本原理237

16.1.1 光的本质237

16.1.2 物质的颜色与光的关系238

16.1.3 光的吸收定律—朗伯-比耳定律239

16.2 可见分光光度法240

16.2.1 可见分光光度计结构240

16.2.2 分光光度法的测定方法241

16.2.3 分光光度法的误差243

16.2.4 分光光度法的测量条件选择244

16.3 显色反应及其影响因素244

16.3.1 显色反应及显色剂244

16.3.2 显色反应的条件245

16.4 分光光度法应用实例246

16.4.1 组分含量测定246

16.4.2 配合物组成的测定247

16.5 紫外分光光度法248

16.5.1 定性鉴别248

16.5.2 定量测定249

16.5.3 推断有机化合物结构250

17 色谱法252

17.1 色谱法的分类和基本原理252

17.1.1 色谱法分类252

17.1.2 色谱法基本原理253

17.1.3 色谱法的发展趋势254

17.2 薄层色谱法（TLC）254

17.2.1 薄层色谱法的原理255

17.2.2 薄层色谱法的定性和定量255

17.2.3 薄层色谱法应用与示例256

17.3 气相色谱法（GC）256

17.3.1 气相色谱法的原理256

17.3.2 气相色谱法的应用与示例257

17.4 高效液相色谱法（HPLC）258

17.4.1 高效液相色谱法的基本原理258

17.4.2 高效液相色谱仪258

17.4.3 高效液相色谱法应用与示例259

17.5 高效毛细管电泳法简介259

18 环境化学基础262

18.1 环境化学基本概念262

18.2 全球环境问题263

18.3 酸雨265

18.3.1 酸雨定义及我国现状265

18.3.2 酸雨的来源与形成266

18.3.3 酸雨的危害267

18.3.4 酸雨的防治267

18.4 温室效应267

18.4.1 温室效应和温室气体267

18.4.2 全球变暖对人类的影响268

18.4.3 控制全球变暖的综合对策268

18.5 臭氧层损耗268

18.5.1 臭氧层268

18.5.2 臭氧空洞269

18.5.3 臭氧层损耗对生态的影响270

18.5.4 拯救臭氧层270

18.6 水体污染270

18.6.1 我国的水资源及水体污染270

18.6.2 水体的污染源和污水的水质指标.271

18.6.3 污水处理271

18.6.4 水体富营养化—水华和赤潮271

18.7 机动车尾气和光化学烟雾272

18.7.1 机动车尾气对人体健康的危害272

18.7.2 光化学烟雾273

18.7.3 防治光化学污染的措施273

18.8 二噁英273

18.9 核威胁和放射性污染274

18.9.1 放射性核素和放射性274

18.9.2 核威胁274

18.9.3 核电站的安全问题275

18.9.4 放射性污染的危害275

附录1 中英文关键词277

附录2 习题参考答案282

附录3 我国法定计量单位288

3.1 国际单位制的基本单位288

3.2 人类健康防护具有专门名称的导出单位288

3.3 国家选定的非法定计量单位289

3.4 用于构成十进倍数和分数单位的词头289

附录4 一些基本物理常数和单位换算290

4.1 一些基本物理常数290

4.2 单位的换算290

附录5 一些物质的基本热力学数据291

5.1 一些物质的标准生成焓、标准生成吉布斯自由能和标准熵的数据（298.15K）291

5.2 一些有机化合物的标准燃烧焓（298.15K）292

附录6 标准平衡常数293

6.1 弱电解质在水中的解离常数293

6.2 难溶电解质的溶度积常数294

6.3 一些常见配离子的稳定常数295

附录7 标准电极电势（298.15K）296

附录8 希腊字母表298