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绪论1

0.1化学是21世纪的中心科学1

0.2化学与化学的分支学科2

0.3无机及分析化学的主要内容和学习方法3

0.4学习无机及分析化学的预备知识3

第1章 分散体系9

1.1溶液9

1.2稀溶液的依数性12

1.3电解质溶液18

1.4胶体溶液20

1.5乳浊液和高分子溶液29

第2章 化学热力学基础35

2.1基本概念35

2.2热化学38

2.3熵46

2.4自由能49

第3章 化学反应速率和化学平衡55

3.1化学反应速率55

3.2温度对反应速率的影响59

3.3反应速率理论简介61

3.4催化剂63

3.5可逆反应与化学平衡65

3.6标准平衡常数和标准摩尔自由能变化的关系69

3.7化学平衡的移动71

3.8生物化学标准平衡常数74

第4章 物质结构基础79

4.1原子结构的近代理论79

4.2核外电子运动状态86

4.3原子电子层结构和元素周期系90

4.4离子键98

4.5价键理论100

4.6杂化轨道理论107

4.7分子间作用力和氢键111

4.8晶体结构115

第5章 化学分析123

5.1分析化学概述123

5.2定量分析中的误差126

5.3滴定分析法136

第6章 酸碱平衡和酸碱滴定法147

6.1酸碱质子理论147

6.2酸碱平衡的移动150

6.3酸碱平衡中有关浓度的计算152

6.4缓冲溶液158

6.5酸碱指示剂162

6.6酸碱滴定的基本原理165

6.7酸碱滴定法的应用176

第7章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法185

7.1难溶电解质的溶度积185

7.2沉淀的生成和溶解187

7.3沉淀滴定法191

7.4重量分析法194

第8章 配位平衡和配位滴定法199

8.1配位化合物的组成与命名199

8.2配合物的价键理论203

8.3配位平衡208

8.4螯合物216

8.5 EDTA的性质及配位滴定218

8.6影响金属与EDTA配合物稳定性的因素222

8.7配位滴定的基本原理（单一金属离子的滴定）226

8.8金属离子指示剂233

8.9提高配位滴定选择性的方法235

8.10配位滴定的方式和应用239

第9章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法250

9.1氧化还原反应的基本概念250

9.2氧化还原反应方程式的配平252

9.3原电池与电极电势253

9.4影响电极电势的因素259

9.5元素电势图及其应用266

9.6条件电极电势268

9.7氧化还原滴定法269

9.8常用的氧化还原滴定方法278

第10章 电势分析法293

10.1电势分析法概述293

10.2电势分析法的应用301

第11章 吸光光度法315

11.1概述315

11.2光吸收定律318

11.3分光光度计321

11.4显色反应和显色条件的选择322

11.5吸光度测量条件的选择325

11.6吸光光度法的应用328

第12章 现代仪器分析简介336

12.1光谱分析法336

12.2电分析法344

12.3色谱分析法346

12.4其他分析方法350

第13章 元素选述354

13.1卤素及其化合物354

13.2氧、硫、硒及其化合物357

13.3氮、磷、砷及其化合物360

13.4碳、硅、硼及其化合物363

13.5稀有气体365

13.6碱金属与碱土金属366

13.7过渡金属元素368

13.8稀土元素及其应用374

13.9生命元素376

主要参考文献384

附录385

附录Ⅰ常见物质的△fH？、△fG？、S？（298.15K，100kPa）385

附录Ⅱ弱酸、弱碱的离解平衡常数K？389

附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积K？（298.15K）390

附录Ⅳ常用的缓冲溶液391

附录Ⅴ常见配离子的稳定常数Kf？（298.15K）392

附录Ⅵ标准电极电势（298.15K）393

附录Ⅶ一些氧化还原电对的条件电极电势？（298.15K）396

附录Ⅷ一些化合物的相对分子质量397

附录Ⅸ国际单位制399

附录Ⅹ希腊字母表402