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第1章 绪论1

1.1 无机及分析化学课程的地位和作用1

1.1.1 化学是一门中心科学1

1.1.2 无机化学和分析化学的地位和作用2

1.1.3 怎样学好无机及分析化学2

1.2 法定计量单位3

1.3 溶液的组成标度4

1.3.1 物质的量4

1.3.2 物质的量浓度5

1.3.3 摩尔分数和质量摩尔浓度6

习题7

第2章 稀溶液的依数性和胶体分散系8

2.1 溶液的蒸气压下降8

2.1.1 溶液的蒸气压8

2.1.2 溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律9

2.2 溶液的沸点升高和凝固点降低10

2.2.1 溶液的沸点升高10

2.2.2 溶液的凝固点降低11

2.3 溶液的渗透现象和渗透压13

2.4 胶体分散系15

2.4.1 分散系的分类15

2.4.2 胶体分散系16

2.4.3 溶胶的基本性质16

2.4.4 胶团结构及溶胶的稳定性18

习题21

第3章 化学反应热及化学反应的方向和限度21

3.1 热力学系统和状态函数22

3.1.1 系统、环境和过程22

3.1.2 状态函数23

3.1.3 热和功23

3.2 能量守恒和化学反应热24

3.2.1 内能和热力学第一定律24

3.2.2 系统的焓和等压反应热25

3.2.3 反应进度与热化学方程式25

3.2.4 Hess定律和反应热的计算27

3.3 熵和Gibbs自由能28

3.3.1 自发过程及其特征28

3.3.2 系统的熵29

3.3.3 系统的Gibbs自由能30

3.4 化学反应的限度和平衡常数31

3.4.1 化学反应的限度与标准平衡常数31

3.4.2 用标准平衡常数判断自发反应方向33

3.4.3 实验平衡常数33

3.4.4 多重平衡34

3.4.5 化学平衡的移动34

习题37

第4章 化学反应速率39

4.1 化学反应速率的表示方法39

4.1.1 化学反应速率39

4.1.2 化学反应的平均速率39

4.1.3 化学反应的瞬时速率40

4.2 反应机理和元反应40

4.2.1 简单反应与复合反应40

4.2.2 元反应与反应分子数41

4.2.3 质量作用定律与速率方程式41

4.3 具有简单级数的反应及其特点44

4.3.1 一级反应44

4.3.2 零级反应45

4.4 化学反应速率理论简介45

4.4.1 有效碰撞理论与活化能46

4.4.2 过渡态理论简介47

4.5 温度对化学反应速率的影响48

4.5.1 Arrhenius方程式48

4.5.2 温度对化学反应速率影响的原因49

4.6 催化剂对化学反应速率的影响50

4.6.1 催化剂及催化作用50

4.6.2 催化作用理论50

习题51

第5章 分析化学概论53

5.1 分析化学的任务、方法及发展趋势53

5.1.1 分析化学的任务和作用53

5.1.2 分析方法的分类53

5.1.3 分析化学的发展趋势54

5.2 定量分析的一般程序55

5.2.1 试样的采集55

5.2.2 试样的制备55

5.2.3 试样的预处理56

5.2.4 分析测定56

5.2.5 分析结果的计算及评价56

5.3 定量分析的误差56

5.3.1 误差产生的原因和分类56

5.3.2 分析结果的评价57

5.3.3 提高分析结果准确度的方法60

5.4 有效数字及其运算规则61

5.4.1 有效数字及位数61

5.4.2 有效数字的修约及运算规则62

5.4.3 可疑值的取舍63

5.5 滴定分析概述64

5.5.1 滴定分析的基本概念64

5.5.2 滴定分析的方法分类65

5.5.3 滴定分析对化学反应的基本要求65

5.5.4 滴定分析的方式65

5.5.5 基准物质与标准溶液66

5.5.6 滴定分析的计算67

习题68

第6章 电解质溶液及滴定分析70

6.1 强电解质溶液理论70

6.1.1 强电解质和弱电解质70

6.1.2 强电解质溶液理论要点70

6.1.3 离子的活度和活度因子71

6.2 酸碱质子理论71

6.2.1 酸碱的概念72

6.2.2 水的质子自递平衡73

6.2.3 酸碱的强度75

6.3 酸碱溶液pH值的计算77

6.3.1 酸碱溶液pH值计算的一般方法77

6.3.2 一元弱酸或弱碱溶液79

6.3.3 多元酸碱溶液81

6.3.4 两性物质溶液83

6.4 酸碱滴定法84

6.4.1 酸碱指示剂84

6.4.2 滴定曲线和指示剂的选择88

6.4.3 酸碱滴定法的操作过程及应用99

6.5 难溶强电解质的沉淀溶解平衡106

6.5.1 溶度积和溶度积规则106

6.5.2 沉淀平衡的移动108

6.6 沉淀滴定法110

6.6.1 Mohr（莫尔）法110

6.6.2 Volhard（佛尔哈德）法111

6.6.3 Fajans（法扬斯）法112

习题112

第7章 缓冲溶液120

7.1 同离子效应和盐效应120

7.2 缓冲溶液及缓冲原理121

7.2.1 缓冲溶液及其组成121

7.2.2 缓冲原理122

7.3 缓冲容量和缓冲范围123

7.3.1 缓冲容量123

7.3.2 影响缓冲容量的因素及缓冲范围123

7.4 缓冲溶液pH值的计算123

7.4.1 缓冲溶液pH值的计算公式123

7.4.2 缓冲溶液pH值的计算124

7.5 缓冲溶液的配制125

7.5.1 缓冲溶液的配制方法125

7.5.2 缓冲溶液配制实例125

7.6 缓冲作用在生物等方面的重要意义126

习题127

第8章 氧化还原反应与氧化还原滴定128

8.1 氧化还原反应128

8.1.1 氧化值128

8.1.2 氧化还原反应129

8.1.3 氧化还原反应方程式的配平129

8.2 原电池与电极电位130

8.2.1 原电池131

8.2.2 电极电位的产生132

8.2.3 标准电极电位133

8.3 电池电动势与Gibbs自由能135

8.3.1 电池电动势与化学反应Gibbs自由能变的关系135

8.3.2 用电池电动势判断氧化还原反应的自发性136

8.4 电极电势的Nernst方程式及影响电极电势的因素136

8.4.1 电极电势的Nernst方程式136

8.4.2 电极溶液中各物质浓度对电极电势的影响137

8.5 电位法测定溶液的pH值141

8.5.1 常用参比电极141

8.5.2 指示电极142

8.5.3 电位法测定溶液的pH值143

8.6 氧化还原滴定法144

8.6.1 高锰酸钾法144

8.6.2 碘量法145

习题147

第9章 原子结构和元素周期律150

9.1 氢原子结构150

9.1.1 氢原子光谱和玻尔模型150

9.1.2 电子的波粒二象性153

9.1.3 测不准原理154

9.1.4 氢原子的波函数154

9.2 量子数和原子轨道154

9.2.1 量子数155

9.2.2 原子轨道的图形157

9.2.3 原子轨道的径向分布159

9.3 电子组态和元素周期表161

9.3.1 多电子原子能级161

9.3.2 原子的电子组态163

9.3.3 元素周期表166

9.4 元素性质的周期性变化规律169

9.4.1 有效核电荷169

9.4.2 原子半径170

9.4.3 元素的电负性170

习题173

第10章 共价键与分子间力175

10.1 现代价键理论175

10.1.1 氢分子的形成175

10.1.2 现代价键理论的要点176

10.1.3 共价键的类型176

10.1.4 键参数178

10.2 杂化轨道理论180

10.2.1 杂化轨道理论的要点180

10.2.2 轨道杂化类型及实例180

10.3 分子间的作用力184

10.3.1 分子的极性与分子的极化184

10.3.2 范德瓦尔斯力185

10.3.3 氢键186

习题188

第11章 配位化合物与配位滴定190

11.1 配位化合物的基本概念190

11.1.1 什么是配位化合物190

11.1.2 配合物的组成190

11.1.3 配合物的命名192

11.2 配合物的价键理论194

11.2.1 价键理论的基本要点194

11.2.2 配合物的形成和空间构型194

11.2.3 外轨型配合物与轨型配合物197

11.2.4 配位化合物的稳定性和磁性198

11.3 配位平衡200

11.3.1 配位平衡常数200

11.3.2 配位平衡的移动203

11.4 螯合物208

11.4.1 螯合效应209

11.4.2 影响螯合物稳定性的因素209

11.5 配位滴定210

11.5.1 EDTA的性质210

11.5.2 配位滴定曲线215

11.5.3 金属指示剂219

11.5.4 提高滴定选择性的方法221

11.5.5 应用实例224

习题227

第12章 可见分光光度法和紫外分光光度法227

12.1 物质的吸收光谱231

12.1.1 物质对光的选择性吸收231

12.1.2 物质的吸收光谱232

12.2 分光光度法基本原理233

12.2.1 透光率和吸光度233

12.2.2 Lambert-Beer定律233

12.3 可见分光光度法234

12.3.1 分光光度计234

12.3.2 测定方法235

12.4 提高测量灵敏度和准确度的方法235

12.4.1 分光光度法的误差235

12.4.2 选择适当的显色剂237

12.4.3 选择合适的测定条件237

12.4.4 共存离子的干扰及其消除238

12.5 紫外分光光度法简介239

12.5.1 751-G型分光光度计239

12.5.2 紫外分光光度法的应用239

12.5.3 定性鉴别240

12.5.4 定量测定240

12.5.5 有机化合物的结构分析240

习题241

第13章 重要的生命元素243

13.1 概述243

13.1.1 必要元素243

13.1.2 有毒元素243

13.1.3 有益元素和中性元素243

13.2 s区元素244

13.2.1 s区元素的通性244

13.2.2 氢244

13.2.3 碱金属244

13.2.4 碱土金属246

13.3 p区元素247

13.3.1 p区元素的通性247

13.3.2 硼族元素概述247

13.3.3 碳族元素249

13.3.4 氮族元素252

13.3.5 氧族元素254

13.3.6 卤族元素256

13.4 d 区元素258

13.4.1 d区元素的通性258

13.4.2 重要元素及其化合物259

13.5 ds区元素262

13.5.1 ds区元素概述262

13.5.2 铜族元素的重要化合物262

13.5.3 锌族元素263

习题264

部分习题答案265

附录289

附录一 一些物质的基本热力学数据289

附录二 溶度积常数292

附录三 电极反应的标准电极电势293

附录四 金属配合物的稳定常数294

附录五 弱酸、弱碱在水中的解离常数296

附录六 化学相关网站298

参考文献300