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第一章 怎样解题3

第二章 计量单位5

2-1 单位的换算6

2-2 摄氏百分温度与华氏温度度数之间的换算6

第三章 指数9

第四章 原子量，克原子量，克原子，摩尔，阿伏伽德罗数13

4-1 原子量13

4-2 克原子量14

4-3 克原子15

4-4 摩尔15

4-6 复习16

4-5 阿伏伽德罗数16

4-7 符号17

4-8 磅原子量，吨原子量，磅原子，吨原子，磅摩尔，吨摩尔17

第五章 根据化合物的化学式进行的种种计算，确定化合物的化学式，数字的取舍，有效数字23

5-1 “摩尔”这个名词的用法26

5-2 确定化合物的化学式28

5-3 数的取舍30

5-4 有效数字30

5-5 根据化合物的化学式所做的种种计算35

5-6 计算化合物的化学式42

6-1 波义耳定律48

第六章 气体定律48

6-2 标准压力49

6-3 温度变化引起的效应51

6-4 绝对零度51

6-5 查理定律52

6-6 标准温度53

6-7 压力和温度同时改变的情况54

6-8 气体的摩尔体积57

6-9 理想气体定律方程式——PV=nRT62

6-10 气体的密度67

6-11 分压力：道尔顿分压定律69

6-12 蒸气压75

6-13 相对湿度78

6-14 扩散与隙透79

第七章 化学反应的摩尔关系Ⅰ——化学计算法82

第八章 化学反应的摩尔关系Ⅱ——混合物的化学计算法104

第九章 热化学，热力学117

9-1 热化学117

9-2 热力学127

9-3 热力学第一定律128

9-4 热力学第二定律137

第十章 溶液的浓度141

第十一章 溶液的性质154

第十二章 化学平衡，平衡常数164

12-1 以压力单位表示的各类平衡常数181

12-2 平衡常数KP与Kσ之间的关系182

12-3 自由能与K190

第十三章 电离平衡，电离常数，水的电离平衡，pH，克式量浓度，水解，中和，当量，缓冲，主反应逼近计算法192

13-1 克式量的概念和摩尔浓度的第二定义196

13-2 同离子效应205

13-3 水解208

13-4 弱电解质的其他平衡形式210

13-5 中和反应与化学当量216

13-6 缓冲溶液225

13-7 主反应逼近计算法229

第十四章 溶度积，络离子242

14-1 溶度积与硫化氢平衡260

14-2 溶度积与氨平衡263

14-3 包含选定弱酸的溶度积平衡266

14-4 络离子与溶度积268

第十五章 氧化－还原过程277

15-1 氧化－还原反应式的配平277

15-2 半反应式法278

15-3 氧化数变化法284

15-4 氧化－还原过程中的当量294

15-5 法拉第定律和电化当量297

15-6 氧化势的概念303

15-7 浓度变化的影响310

15-8 平衡常数的计算313

15-9 根据其它半反应电势计算另一半反应电势315

第十六章 动力学321

第十七章 量子学说和原子结构337

17-1 原子的电子构型342

第十八章 分子结构349

18-1 共振作用359

18-2 轨道杂化和分子的几何构型361

第十九章 原子核反应367

附录377

表1．水的蒸汽压377

表2．某些酸和碱的电离常数378

表3．络离子平衡379

表4．溶度积（20℃）380

表5．酸性溶液中某些标准氧化势的数值382

表6．碱性溶液中某些标准氧化势的数值384

表7．标准生成热386

表8．键能386

表9．四位对数表387

表10．常见元素的原子量391

表11．国际原子量392

习题答案394

索引409