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第一章 绪论1

第一节 分析化学的任务和作用1

第二节 分析化学方法的分类1

（一）结构分析、定性分析与定量分析2

（二）无机分析与有机分析2

（三）化学分析与仪器分析2

（四）常量、半微量、微量与超微量分析3

（五）例行分析与仲裁分析3

第三节 分析化学的发展与趋势3

第四节 分析化学文献5

一、参考书5

（一）分析化学理论书籍5

（二）手册6

（三）丛书6

二、杂志7

第二章 误差和分析数据处理9

第一节 概述9

第二节 测量误差9

一、绝对误差和相对误差9

（一）绝对误差9

（二）相对误差9

（三）真值与标准参考物质10

二、系统误差和偶然误差10

（一）系统误差10

（二）偶然误差11

三、准确度和精密度11

（一）准确度与误差11

（二）精密度与偏差12

（三）准确度与精密度的关系13

四、误差的传递14

（一）系统误差的传递14

（二）偶然误差的传递15

五、提高分析准确度的方法16

第三节 有效数字及运算法则17

一、有效数字17

二、运算法则18

三、数字修约规则18

第四节 有限量实验数据的统计处理19

一、t分布19

二、平均值的精密度和置信区间21

（一）平均值的精密度21

（二）平均值的置信区间21

三、显著性检验23

（一）t检验23

（二）F检验25

（三）使用显著性检验的几点注意事项26

四、可疑数据的取舍27

（一）舍弃商法（Q检验法）27

（二）G检验法（Grubbs检验法）28

五、相关与回归简介29

思考题30

习题30

参考资料32

化学定量分析33

第三章 滴定分析法概论33

第一节 概述33

（一）滴定分析法33

（二）滴定方式33

第二节 标准溶液34

（一）标准溶液与基准物质34

（二）标准溶液浓度的表示方法34

第三节 滴定分析的计算36

（一）滴定分析计算的依据36

（二）滴定分析计算实例37

第四节 滴定分析中的化学平衡38

（一）分布系数和副反应系数39

（二）电荷平衡和质量平衡39

（三）化学平衡的系统处理方法40

思考题41

习题41

参考资料41

第四章 酸碱滴定法43

第一节 概述43

第二节 水溶液中的酸碱平衡43

一、质子论的酸碱概念43

（一）酸碱的定义43

（二）酸碱反应的实质43

（三）溶剂的质子自递反应44

（四）酸碱的强度44

二、溶液中酸碱组分的分布45

（一）酸的浓度和酸度45

（二）酸碱的分布系数45

（三）酸度对酸碱型体分布的影响46

三、酸碱溶液的pH计算48

（一）质子条件式48

（二）一元酸碱溶液的pH计算48

（三）多元酸碱溶液的pH计算49

（四）两性物质溶液的pH计算50

（五）缓冲溶液的pH计算51

第三节 酸碱指示剂51

（一）指示剂的变色原理51

（二）指示剂的变色范围52

（三）影响指示剂变色范围的因素54

（四）混合指示剂55

第四节 酸碱滴定法的基本原理56

（一）强酸（强碱）的滴定56

（二）一元弱酸（碱）的滴定58

（三）多元酸（碱）的滴定63

第五节 滴定终点误差65

（一）强酸（碱）的滴定终点误差65

（二）弱酸（碱）的滴定终点误差66

第六节 应用与示例67

一、酸碱标准溶液的配制与标定67

（一）酸标准溶液67

（二）碱标准溶液67

二、应用与示例67

（一）直接滴定法67

（二）间接滴定法68

思考题69

习题70

参考资料72

第五章 非水滴定法73

第一节 概述73

第二节 基本原理73

一、溶剂的分类73

（一）质子溶剂73

（二）无质子溶剂73

二、溶剂的性质74

（一）溶剂的离解性74

（二）溶剂的酸碱性75

（三）介电常数76

（四）均化效应和区分效应77

三、溶剂中的酸碱反应78

（一）质子溶剂中的酸碱反应78

（二）无质子溶剂中的酸碱反应79

四、溶剂的选择80

第三节 碱的滴定81

（一）溶剂81

（二）标准溶液与基准物质81

（三）指示剂82

（四）应用与示例83

第四节 酸的滴定85

（一）溶剂85

（二）标准溶液与基准物质85

（三）指示剂85

（四）应用与示例86

思考题88

习题89

参考资料90

第六章 配位滴定法91

第一节 概述91

第二节 基本原理92

一、配位平衡92

（一）稳定常数与累积稳定常数92

（二）副反应系数93

（三）条件稳定常数96

二、配位滴定曲线97

（一）滴定曲线的计算97

（二）化学计量点pM′值的计算98

三、金属指示剂99

（一）金属指示剂的作用原理99

（二）金属指示剂颜色转变点pMt的计算100

（三）常用金属指示剂101

四、滴定终点误差101

第三节 滴定条件的选择102

一、酸度的选择102

二、掩蔽剂的选择104

第四节 标准溶液105

一、标准溶液和指示剂的配制105

二、标准溶液的标定106

第五节 滴定方法与示例107

一、滴定方法107

二、应用与示例109

思考题109

习题109

参考资料110

第七章 氧化还原滴定法111

第一节 概述111

第二节 氧化还原反应111

一、条件电位111

二、影响条件电位的因素113

（一）盐效应113

（二）生成沉淀113

（三）生成配合物114

（四）酸效应115

三、氧化还原反应进行的程度116

四、氧化还原反应的速度118

第三节 氧化还原滴定118

一、滴定曲线118

二、指示剂121

（一）自身指示剂121

（二）特殊指示剂122

（三）氧化还原指示剂122

三、滴定前的预处理123

第四节 碘量法124

一、概述124

二、标准溶液125

（一）碘标准溶液125

（二）硫代硫酸钠标准溶液125

三、指示剂125

四、标定126

（一）碘标准溶液（0.05mol／L）的标定126

（二）硫代硫酸钠标准溶液（0.1mol／L）的标定126

五、应用与示例126

（一）直接碘量法126

（二）剩余碘量法127

（三）置换碘量法128

（四）水的测定——Karl Fischer法128

第五节 高锰酸钾法129

一、概述129

二、标准溶液129

三、指示剂129

四、标定129

五、应用与示例130

（一）过氧化氢的测定130

（二）硫酸亚铁的测定130

第六节 其他氧化还原滴定法131

一、溴酸钾法及溴量法131

二、铈量法132

三、高碘酸钾法132

四、亚硝酸钠法134

五、重铬酸钾法135

思考题135

习题136

参考资料137

第八章 沉淀滴定法138

第一节 概述138

第二节 银量法138

一、基本原理138

（一）滴定曲线138

（二）分步滴定140

二、指示终点的方法140

（一）铬酸钾指示剂法140

（二）铁铵矾指示剂法141

（三）吸附指示剂法142

三、标准溶液与基准物质144

第三节 应用与示例144

一、无机卤化物和有机氢卤酸盐的测定144

二、有机卤化物的测定145

思考题146

习题146

参考资料147

第九章 重量分析法148

第一节 概述148

第二节 挥发法148

一、直接法148

二、间接法148

三、应用与示例150

第三节 液-液萃取法150

一、基本原理150

（一）萃取分离的本质150

（二）分配定律150

（三）分配比151

（四）萃取效率151

（五）分离因子与分离系数152

二、萃取类型153

（一）有机化合物153

（二）离子缔合物153

（三）金属配位化合物154

第四节 沉淀法155

一、沉淀形态与沉淀的形成155

（一）沉淀的形态155

（二）沉淀的形成156

二、沉淀完全的程度与影响因素157

（一）溶度积与溶解度157

（二）影响沉淀溶解度的因素158

三、沉淀的纯净162

（一）共沉淀162

（二）后沉淀162

四、沉淀的条件163

（一）晶形沉淀的沉淀条件163

（二）无定形沉淀的沉淀条件163

（三）均匀沉淀163

（四）利用有机沉淀剂164

五、沉淀的过滤、灼烧与干燥164

六、称量形式与结果计算165

七、沉淀法示例——氯化银沉淀重量法测定氯化物含量166

思考题166

习题166

参考资料167

附录一 中华人民共和国法定计量单位168

附录二 国际制（SI）单位与cgs单位换算及常用物理化学常数170

附录三 酸、碱在水中的电离常数171

附录四 难溶化合物的溶度积（Ksp）174

附录五 配位滴定有关常数175

附录六 标准电极电位表（25℃）79

附录七 标准缓冲溶液于0～95℃的pH值85

附录八 常用式量表85

附录九 国际原子量表（1995）87