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绪论1

第一节 化学研究的对象与内容1

一、化学研究的对象1

二、化学的分支学科1

第二节 化学在社会发展中的地位和作用2

第三节 药用无机化学的内容3

结构模块 漫步于物质的微观世界8

第一章 原子结构8

第一节 原子的组成8

一、原子核8

二、核外电子9

三、元素与同位素9

第二节 原子核外电子的运动状态10

一、电子云的概念10

二、原子核外电子运动状态的描述11

第三节 原子核外电子的排布规律13

一、原子轨道的能级13

二、原子核外电子的排布15

第四节 电子层结构与元素周期律21

一、周期与能级21

二、族22

三、区23

第五节 原子结构与元素性质的关系24

一、有效核电荷24

二、电离能24

三、电子亲和能25

四、电负性26

五、原子半径27

第二章 分子结构33

第一节 分子的极性33

一、共价键的概念33

二、共价键的形成34

三、共价键的极性与分子的极性34

第二节 共价键理论36

一、现代共价键理论36

二、杂化轨道理论39

第三节 分子间作用力和氢键43

一、分子间作用力43

二、氢键45

化学反应模块探讨化学反应的基本规律52

第三章 化学反应速率52

第一节 化学反应速率方程式52

一、化学反应速率的概念和表示方法52

二、质量作用定律54

第二节 简单级数反应55

一、零级反应55

二、一级反应56

三、二级反应57

四、简单级数反应速率方程小结57

第三节 化学反应速率理论简介59

一、碰撞理论59

二、过渡态理论60

三、活化能61

第四节 影响化学反应速率的因素62

一、浓度（压强）对化学反应速率的影响62

二、温度对化学反应速率的影响63

三、催化剂对化学反应速率的影响64

四、酶催化作用65

第四章 化学平衡70

第一节 化学平衡70

一、可逆反应与化学平衡70

二、化学平衡常数71

三、多重平衡规则72

四、化学平衡的有关计算73

第二节 影响化学平衡的因素75

一、浓度对化学平衡的影响75

二、压强对化学平衡的影响75

三、温度对化学平衡的影响76

第五章 氧化还原反应81

第一节 氧化还原反应81

一、氧化数（氧化值）的概念81

二、氧化还原反应的基本概念82

三、氧化还原反应的实质83

第二节 原电池以及电极电势84

一、原电池84

二、电极电势86

三、能斯特方程式89

第三节 电极电势的应用90

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱90

二、判断氧化还原反应进行的方向90

三、确定氧化还原反应进行的程度91

溶液模块 揭开溶液的面纱96

第六章 溶液96

第一节 分散体系96

第二节 溶液的组成及浓度的表示方法97

一、溶液组成的表示方法97

二、溶液组成表示方法之间的换算100

第三节 稀溶液的依数性100

一、溶液的蒸气压下降101

二、溶液的沸点升高102

三、溶液的凝固点降低104

四、溶液的渗透压105

第七章 电解质溶液113

第一节 酸碱理论113

一、经典的酸碱理论113

二、酸碱质子理论114

第二节 水溶液的酸碱性116

一、水的质子自递平衡和pH值116

二、溶液的酸碱平衡117

三、弱电解质溶液pH值的计算121

第三节 缓冲溶液122

一、缓冲溶液的概念、组成及作用原理122

二、缓冲溶液pH值的计算123

三、缓冲溶液的选择和配制124

四、缓冲溶液在医药、食品、化妆品等领域中的应用125

第四节 沉淀-溶解平衡126

一、沉淀-溶解平衡126

二、难溶强电解质的溶度积126

三、溶度积规则128

四、沉淀的生成和溶解的条件128

五、分步沉淀130

第八章 胶体溶液和表面现象134

第一节 溶胶134

一、胶团的结构135

二、溶胶的性质135

三、溶胶的稳定性和聚沉137

第二节 高分子化合物溶液138

一、高分子化合物的概念138

二、高分子化合物溶液的特征138

三、高分子化合物对溶胶的保护作用和敏化作用140

第三节 表面现象141

一、表面张力与表面能141

二、表面吸附142

三、表面活性剂143

元素模块 寻找生理因子150

第九章 元素150

第一节 生物元素150

一、生物金属元素的存在形式151

二、生物元素的生理功能151

第二节 食品元素153

一、主要的矿物质元素153

二、主要的营养元素155

三、主要的有害重金属元素157

第三节 化妆品元素158

一、美容元素159

二、有毒有害元素160

第四节 重要离子的鉴定161

化合物模块 揭示复杂化合物的奥秘166

第十章 配位化合物166

第一节 配合物的组成与命名166

一、配合物的组成168

二、配合物的命名169

第二节 配合物的分类171

一、简单配合物171

二、螯合物171

第三节 配位平衡172

一、配位平衡常数172

二、配位平衡的移动174

第四节 配合物在医药、食品、化妆品等领域中的应用176

一、在医药领域中的应用176

二、在食品领域中的应用178

三、在化妆品领域中的应用180

实验模块186

第十一章 化学实验须知186

一、实验目的186

二、实验要求186

三、实验守则186

四、常见事故处理187

五、常用仪器简介188

第十二章 实验内容192

实训一 药用NaCl的制备与质量检验192

实训二 化学反应速率和化学平衡198

实训三 溶液的配制和滴定操作练习200

实训四 凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量209

实训五 缓冲溶液的配制及缓冲作用212

实训六 醋酸银溶度积的测定214

实训七 氧化还原反应217

实训八 钙、铁、锌、铬、铅、汞、镉、铜元素的离子鉴定219

实训九 配位化合物的组成和性质221

附录224

附录1 常见化合物的相对分子质量224

附录2 相对原子质量表227

附录3 元素周期表229

附录4 弱酸和弱碱的电离常数230

附录5 难溶化合物的溶度积常数（18～25℃）232

附录6 常见配（络）离子的稳定常数K稳233

附录7 标准电极电位表（298.15 K）234

附录8 标准缓冲液的pH241

参考答案242