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![无机化学 上](https://www.shukui.net/cover/70/30718315.jpg)
- 龚孟濂主编 著
- 出版社: 北京:科学出版社
- ISBN:9787030315168
- 出版时间:2011
- 标注页数:318页
- 文件大小:113MB
- 文件页数:337页
- 主题词:无机化学-高等学校-教材
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图书目录
第1章 绪论1
1.1 化学研究的对象1
1.1.1 化学的定义1
1.1.2 化学变化的基本特征2
1.1.3 化学的二级学科2
1.2 化学与人类社会发展的关系5
1.2.1 化学在科学中的位置5
1.2.2 化学对人类创造物质财富的贡献7
1.2.3 化学与人类生存环境8
1.2.4 化学与人类健康9
1.2.5 化学对人类文化发展的影响9
1.3 无机化学的发展趋势10
1.3.1 生物无机化学10
1.3.2 无机固体化学11
1.3.3 金属有机化学12
1.3.4 超分子化学13
1.4 学习无机化学的方法13
1.4.1 重视化学实验13
1.4.2 重视化学理论的指导作用13
1.4.3 在学习中掌握逻辑思维方法14
1.4.4 抓好各个学习环节14
1.4.5 学一点化学史15
第2章 化学的基本概念16
2.1 原子与元素16
2.1.1 原子及道尔顿原子假说16
2.1.2 原子组成,元素、核素及同位素16
2.2 分子、离子、单质、化合物及混合物18
2.2.1 单质和化合物18
2.2.2 分子和离子18
2.2.3 相对原子质量和相对分子质量20
2.2.4 混合物20
2.3 化学基本定律21
2.3.1 质量守恒定律21
2.3.2 定比定律21
2.3.3 倍比定律21
2.4 化学中的计量21
2.4.1 国际单位制21
2.4.2 导出单位22
2.4.3 单位转换23
2.4.4 物理量、单位和数值24
2.4.5 物质的量25
2.4.6 摩尔质量25
2.4.7 物质的量浓度26
2.5 气体状态27
2.5.1 气体的性质及气体分子运动论27
2.5.2 压力27
2.5.3 理想气体状态方程28
2.5.4 分压定律和分体积定律29
2.5.5 气体扩散定律31
习题31
第3章 化学热力学基础34
3.1 化学热力学基本概念34
3.1.1 系统与环境34
3.1.2 状态与状态函数35
3.1.3 过程与途径36
3.1.4 功、热、热力学能36
3.1.5 热力学第一定律37
3.1.6 功、热与途径的关系37
3.1.7 可逆途径39
3.2 化学反应热效应41
3.2.1 恒容反应热、恒压反应热41
3.2.2 焓42
3.2.3 热化学反应方程式43
3.2.4 赫斯定律45
3.2.5 标准生成焓45
3.2.6 燃烧热47
3.2.7 从键能估算反应热48
3.3 化学反应方向49
3.3.1 自发反应49
3.3.2 熵50
3.3.3 热力学第三定律和标准熵51
3.3.4 吉布斯自由能53
3.3.5 吉布斯-亥姆霍兹公式54
习题56
第4章 化学平衡60
4.1 化学平衡常数60
4.1.1 可逆反应和化学平衡概念60
4.1.2 经验平衡常数61
4.1.3 标准平衡常数63
4.2 范特霍夫化学反应等温式65
4.2.1 化学反应等温式的推导65
4.2.2 化学反应等温式的意义67
4.3 化学平衡的计算68
4.3.1 求反应物的转化率68
4.3.2 利用实验数据求平衡常数及平衡时各物质的浓度69
4.4 化学平衡的移动71
4.4.1 浓度对化学平衡的影响71
4.4.2 压力对化学平衡的影响72
4.4.3 温度对化学平衡的影响74
4.4.4 平衡移动原理75
4.4.5 化学平衡移动的应用76
习题76
第5章 溶液与电离平衡79
5.1 溶液79
5.1.1 难挥发的非电解质稀溶液的依数性80
5.1.2 电解质溶液86
5.2 酸碱理论88
5.2.1 阿伦尼乌斯电离理论88
5.2.2 布朗斯台德-洛里质子理论88
5.2.3 路易斯的酸碱电子理论92
5.3 溶液的酸碱性93
5.3.1 水的自偶解离93
5.3.2 酸碱指示剂95
5.4 热力学与电解质的解离96
5.4.1 一元弱酸、弱碱的电离平衡97
5.4.2 多元弱酸、弱碱的电离平衡100
5.5 电解质对酸碱平衡的影响,缓冲溶液105
5.5.1 稀释效应105
5.5.2 盐效应106
5.5.3 同离子效应106
5.5.4 缓冲溶液107
5.6 酸碱中和反应110
5.6.1 强酸与强碱的中和反应110
5.6.2 强酸与弱碱的中和反应110
5.6.3 强碱与弱酸的中和反应110
习题111
第6章 沉淀溶解平衡114
6.1 溶度积114
6.1.1 溶度积常数114
6.1.2 溶度积与溶解度的关系115
6.2 溶度积规则117
6.3 沉淀溶解平衡118
6.3.1 影响沉淀溶解平衡的因素118
6.3.2 沉淀的生成120
6.3.3 沉淀的溶解122
6.4 沉淀的转化123
6.5 分步沉淀124
习题126
第7章 化学动力学初步129
7.1 化学反应速率129
7.1.1 根据反应进度定义反应速率129
7.1.2 根据浓度变化定义反应速率130
7.2 浓度对化学反应速率的影响132
7.2.1 浓度对化学反应速率的影响与速率方程132
7.2.2 有效碰撞理论133
7.3 温度对化学反应速率的影响135
7.3.1 阿伦尼乌斯反应速率公式135
7.3.2 阿伦尼乌斯公式的应用136
7.4 催化剂对化学反应速率的影响137
7.4.1 过渡状态理论138
7.4.2 催化剂影响化学反应速率的历程139
7.5 反应机理与反应级数140
7.5.1 基元反应和质量作用定律140
7.5.2 反应级数141
7.5.3 反应机理和反应分子数143
习题144
第8章 原子结构与元素周期律147
8.1 原子结构发现简史147
8.1.1 原子的提出及原子基本结构的发现147
8.1.2 玻尔理论——原子核外电子运动状态的初步描述148
8.1.3 看到原子150
8.2 量子力学对原子结构的描述及薛定谔方程151
8.2.1 微观粒子的“波粒二象性”151
8.2.2 海森堡“测不准原理”151
8.2.3 薛定谔方程151
8.2.4 四个量子数152
8.2.5 波函数/原子轨道ψn,l,ml相关图形154
8.3 核外电子排布162
8.3.1 单电子系统核外电子能级162
8.3.2 屏蔽效应和钻穿效应162
8.3.3 多电子原子轨道能级164
8.3.4 核外电子排布166
8.4 元素周期律及元素周期表169
8.4.1 元素周期律与元素周期表169
8.4.2 元素的基本性质及其周期性的变化规律172
习题178
第9章 化学键与分子结构180
9.1 离子键181
9.1.1 离子键本质181
9.1.2 形成离子键的条件及离子键的特点181
9.1.3 离子键的强度与玻恩-哈伯循环182
9.1.4 离子的特征183
9.2 共价键——路易斯结构184
9.3 共价键——价键理论185
9.3.1 价键理论基本要点185
9.3.2 共价键类型187
9.3.3 化学键的键参数189
9.3.4 杂化轨道理论191
9.3.5 价层电子对互斥理论194
9.4 共价键——分子轨道理论198
9.4.1 分子轨道理论要点198
9.4.2 第二周期元素双原子分子的分子轨道201
9.4.3 第二周期异核双原子分子分子轨道203
9.4.4 分子中电子排布及分子的磁性205
9.5 金属键理论206
9.5.1 自由电子理论206
9.5.2 能带理论207
9.5.3 金属键的强度208
9.5.4 键型的过渡与离子极化208
9.6 分子间作用力及氢键209
9.6.1 分子间作用力209
9.6.2 氢键211
习题213
第10章 晶体结构216
10.1 晶体结构216
10.1.1 晶体外形的对称性——七大晶系216
10.1.2 晶体的微观结构——14种点阵218
10.1.3 晶体结构的测定——X射线衍射法*220
10.2 晶体的基本类型222
10.2.1 金属晶体222
10.2.2 离子晶体225
10.2.3 分子晶体229
10.2.4 共价晶体230
10.3 晶体缺陷*231
10.3.1 点缺陷231
10.3.2 线缺陷232
10.3.3 面缺陷232
10.3.4 非整比化合物233
10.4 晶体的应用*233
习题234
第11章 配位化合物236
11.1 配合物的基本概念236
11.1.1 配合物的定义和组成236
11.1.2 配合物的类型239
11.1.3 配合物的命名240
11.2 配合物的异构现象241
11.2.1 结构异构241
11.2.2 空间异构241
11.3 配合物的成键理论244
11.3.1 价键理论244
11.3.2 晶体场理论246
11.4 配位解离平衡254
11.4.1 配位解离平衡与配合物的稳定常数254
11.4.2 配位解离平衡的移动255
11.4.3 影响配合物稳定性因素257
11.5 配合物的应用260
11.5.1 冶金与电镀260
11.5.2 分离与提纯260
11.5.3 分析与鉴定260
11.5.4 配位催化261
11.5.5 功能材料261
11.5.6 生命体系中的配合物261
习题262
第12章 氧化还原与电化学264
12.1 氧化还原的基本概念264
12.1.1 氧化数264
12.1.2 氧化还原反应266
12.1.3 氧化还原反应方程式的配平266
12.2 原电池、电动势与电极电势268
12.2.1 原电池268
12.2.2 电动势与电极电势270
12.2.3 影响电极电势因素,能斯特方程276
12.3 原电池的热力学279
12.3.1 反应自发性的电动势判据279
12.3.2 氧化还原平衡与其他平衡共存的多重平衡280
12.4 与电极电势有关的图形283
12.4.1 电极电势-pH图283
12.4.2 元素电势图286
12.4.3 吉布斯自由能-氧化态图(△rG?m/F-Z图)287
12.5 化学电源、电解与金属锈蚀的防护291
12.5.1 化学电源291
12.5.2 电解*292
12.5.3 金属腐蚀及其防护*294
习题296
参考文献300
附录301
附录1 SI基本单位、导出量及与SI单位一起使用的单位301
附录2 一些单质和化合物的热力学函数(298.15 K,101.325 kPa)302
附录3 常见弱酸、弱碱水溶液的解离平衡常数(298.15 K)308
附录4 常见难溶化合物的溶度积(298.15 K)309
附录5 常见配离子的累积稳定常数(298.15 K)310
附录6 溶液中的标准电极电势(298.15 K)311
附录7 原子半径(单位:pm)313
附录8 有效离子半径(镧系、锕系元素除外,单位:pm)314