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第一章 溶液和胶体分散系3

第一节 分散系的分类3

第二节 混合物和溶液的组成标度4

一、B的质量分数4

二、B的体积分数4

三、B的质量浓度5

四、B的分子浓度5

五、B的浓度或B的物质的量浓度5

六、B的摩尔分数6

七、溶质B的质量摩尔浓度7

第三节 稀溶液的通性7

一、液体的蒸气压8

二、稀溶液的蒸气压下降9

三、稀溶液的沸点升高9

四、稀溶液的凝固点降低11

五、稀溶液的渗透压力12

第四节 溶胶19

一、溶胶的性质19

二、溶胶的稳定性与聚沉23

三、溶胶的制备和净化25

第五节 高分子溶液26

一、高分子溶液的盐析27

二、高分子对溶胶的絮凝作用和保护作用27

三、高分子溶液的渗透压力28

四、Donnan平衡28

第六节 凝胶30

一、凝胶的分类31

二、凝胶的性质31

思考题32

习题33

第二章 化学热力学基础35

第一节 热力学第一定律35

一、热力学的一些基本概念35

二、热力学第一定律38

三、焓39

第二节 热化学40

一、反应进度40

二、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变41

三、热化学方程式43

四、Hess定律44

五、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓46

第三节 化学反应的方向49

一、反应热与化学反应的方向49

二、熵变与化学反应的方向50

三、吉布斯函数变与化学反应的方向52

第四节 化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算53

一、标准摩尔生成吉布斯函数53

二、标准状态下化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算54

三、非标准状态下化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算56

第五节 热力学在生物化学中的应用57

一、生化标准状态58

二、生物体内的耦合反应59

思考题60

习题61

第三章 化学平衡65

第一节 可逆反应与化学平衡65

一、可逆反应65

第二节 标准平衡常数66

二、化学平衡66

第三节 标准平衡常数与摩尔吉布斯函数变的关系68

第四节 标准平衡常数的应用69

一、判断反应进行的程度69

二、预测反应方向69

三、计算平衡组成70

第五节 化学平衡的移动70

一、浓度对化学平衡的影响71

二、压力对化学平衡的影响71

三、温度对化学平衡的影响73

思考题74

习题75

第四章 化学反应速率78

第一节 化学反应速率及其表示方法78

一、转化速率78

二、反应速率79

三、消耗速率和生成速率80

第二节化学反应速率理论简介80

一、碰撞理论80

二、过渡状态理论81

一、元反应和复合反应83

第三节 浓度对化学反应速率的影响83

二、质量作用定律84

三、反应级数和反应分子数85

四、简单级数反应86

第四节 温度对化学反应速率的影响89

一、van t Hoff近似规则89

二、Arrhenius方程90

第五节 催化剂对化学反应速率的影响91

一、催化剂与催化作用91

二、酶的催化作用92

思考题93

习题95

第五章 酸碱解离平衡98

第一节 活度和活度因子98

一、强电解质和弱电解质98

二、Debye-Hückel离子相互作用理论98

三、活度和活度因子100

四、离子强度100

二、酸碱质子理论102

一、酸碱电离理论102

第二节 酸碱理论102

三、酸碱电子理论104

第三节 水的解离平衡和水溶液的pH104

一、水的解离平衡104

二、水溶液的pH105

第四节 弱酸、弱碱的解离平衡106

一、一元弱酸、弱碱的解离平衡106

二、多元酸、碱的解离平衡107

三、共轭酸碱的K㈠a与K㈠b的关系108

一、一元弱酸溶液H3O+离子浓度的计算109

第五节 酸碱溶液H3O+,OH-离子浓度的计算109

二、一元弱碱溶液OH-离子浓度的计算110

三、多元弱酸溶液H3O+离子浓度的计算111

四、多元弱碱溶液OH-离子浓度的计算112

五、两性物质溶液H3O+离子浓度的计算113

六、同离子效应和盐效应115

第六节 缓冲溶液117

一、缓冲溶液的组成及作用机理117

二、缓冲溶液pH的计算118

三、缓冲容量和缓冲范围121

四、缓冲溶液的选择与配制123

五、标准缓冲溶液125

六、缓冲溶液在医学上的意义125

思考题127

习题128

第六章 难溶强电解质的沉淀－溶解平衡131

第一节 标准溶度积常数131

一、标准溶度积常数131

二、标准溶度积常数与溶解度的关系132

一、溶度积规则133

第二节 沉淀的生成和溶解133

二、沉淀的生成134

三、沉淀的溶解134

四、同离子效应和盐效应136

第三节 分步沉淀和沉淀的转化137

一、分步沉淀137

二、沉淀的转化138

第四节 沉淀反应在医学中的应用140

一、钡餐140

二、骨骼的形成与龋齿的产生140

思考题141

三、尿结石的形成141

习题142

第七章 氧化还原反应和电极电势144

第一节 氧化还原反应的基本概念144

一、氧化值144

二、氧化剂和还原剂145

三、氧化还原电对146

四、氧化还原反应方程式的配平146

第二节 原电池147

一、电极电势的产生149

第三节 电极电势和原电池的电动势149

二、原电池的电动势150

三、标准电极电势150

四、原电池的电动势与摩尔吉布斯函数变的关系152

五、Nernst方程式152

第四节 电极电势的应用154

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱154

二、计算原电池的电动势155

三、判断氧化还原反应的方向156

四、确定氧化还原反应进行的程度157

五、元素电势图159

第五节 直接电势法测定溶液的pH160

一、指示电极161

二、参比电极161

三、溶液pH的测定162

思考题163

习题164

第八章 原子结构和元素周期律167

第一节 微观粒子的特征167

一、氢原子光谱和Bohr理论167

二、电子的波粒二象性和不确定原理170

第二节 氢原子结构172

一、Schr？dinger方程172

二、波函数173

三、四个量子数174

四、氢原子波函数的角度分布图形175

五、氢原子的径向分布图形175

第三节 多电子原子结构178

一、屏蔽效应和钻穿效应178

二、Pauling近似能级图和Cotton原子轨道能级图180

三、基态原子核外电子排布182

第四节 元素周期表185

一、原子的电子层结构和周期185

二、原子的电子层结构和族186

三、原子的外层电子构型和元素的分区186

第五节 元素性质的周期性187

一、有效核电荷数188

二、原子半径188

三、元素的电离能189

四、元素的电子亲和能190

五、元素的电负性191

第六节 生命科学中的化学元素192

一、人体必需元素192

二、环境污染中对人体有害的元素196

思考题196

习题198

第九章 分子结构201

第一节 离子键201

一、离子键理论的基本要点201

二、晶格能202

三、影响离子型化合物性质的主要因素203

第二节 共价键的价键理论204

一、共价键的本质205

二、价键理论的基本要点205

三、共价键的类型206

第三节 轨道杂化理论209

一、轨道杂化理论的基本要点209

二、轨道杂化的类型与分子的空间构型209

第四节 价层电子对互斥理论212

二、价层电子对互斥理论的应用实例213

一、价层电子对互斥理论的基本要点213

第五节 分子轨道理论简介215

一、分子轨道理论的基本要点216

二、分子轨道的形成217

三、同核双原子分子的分子轨道能级图218

四、分子轨道理论的应用实例219

第六节 分子间作用力和氢键221

一、分子的极性221

二、分子间作用力222

三、氢键223

思考题224

习题225

第十章 配位化合物227

第一节 配位化合物概述227

一、配位化合物的定义227

二、配位化合物的组成228

三、配位化合物的化学式的书写原则230

四、配位化合物的命名231

第二节 配位化合物的化学键理论231

一、配位化合物的价键理论232

二、配位化合物的晶体场理论235

第三节 螯合物240

第四节 配位平衡242

一、配位个体的标准稳定常数和标准不稳定常数242

二、标准稳定常数的应用243

三、配位平衡的移动246

第五节 配位化合物在医学上的意义247

一、生命必需金属元素的补充247

二、有毒金属元素的促排248

三、抗炎抗癌新药的研制248

思考题249

习题251

第十一章 定量分析中的误差与有效数字253

第一节 误差及其产生的原因253

一、系统误差253

二、随机误差254

第二节 误差的表示方法254

一、准确度与误差254

二、精密度与偏差255

三、准确度与精密度的关系257

第三节 提高分析结果准确度的方法258

一、选择适当的分析方法258

二、减小测定误差258

三、减小系统误差259

四、减小随机误差259

第四节 有效数字及其运算规则259

一、有效数字259

二、有效数字修约方法260

思考题261

三、有效数字的运算规则261

习题262

第十二章 滴定分析法264

第一节 滴定分析法概述264

一、滴定分析法的术语和特点264

二、滴定分析法对化学反应的要求265

三、滴定方式265

四、标准溶液的配制方法266

五、滴定分析的计算267

一、酸碱指示剂268

第二节 酸碱滴定法268

二、酸碱滴定曲线与指示剂的选择270

三、酸碱标准溶液的配制和标定279

四、酸碱滴定法应用实例280

第三节 沉淀滴定法282

一、莫尔法282

二、佛尔哈德法283

三、法扬司法284

第四节 氧化还原滴定法285

一、高锰酸钾法285

四、标准溶液的配制与标定285

五、沉淀滴定法应用示例285

二、碘量法287

三、重铬酸钾法290

第五节 配位滴定法291

一、配位滴定法概述291

二、酸度对配位滴定的影响292

三、其他配位剂对配位滴定的影响294

四、金属指示剂294

六、EDTA滴定法的应用295

五、EDTA标准溶液的配制与标定295

思考题296

习题297

第十三章 吸光光度法301

第一节 吸光光度法的基本原理301

一、光的基本性质301

二、物质对光的选择性吸收302

三、吸收曲线302

第二节 光吸收的基本定律303

一、Lambert-Beer定律303

二、偏离Lambert-Beer定律的原因305

一、显色反应及其条件307

第三节 吸光光度法分析条件的选择307

二、测定波长的选择309

三、吸光度范围的选择309

四、参比溶液的选择310

第四节 分光光度计311

一、基本部件及性能311

二、几种常用的分光光度计313

第五节 可见吸光光度法的应用314

一、单组分的测定314

思考题315

二、多组分的测定315

习题316

附录318

附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵318

附录二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓321

附录三 酸、碱的标准解离常数（298.15 K）322

附录四 标准溶度积常数（298.15 K）323

附录五 标准电极电势（298.15 K）324

附录六 某些配离子的标准稳定常数（298.15 K）325

索引326