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英文版序言1

符号表1

第一章 绪论1

译者的话1

1.1 分析测定的一般程序2

1.1.1 试样的采取与制备2

1.1.2 将待测成分转变为可测形式3

1.1.3 测量5

1.1.4 分析结果的计算和说明6

参考文献7

第二章 化学反应的热力学和动力学8

2.1.1 化学平衡的热力学9

2.1 化学反应的热力学9

2.1.2 活度11

2.1.3 热力学平衡常数12

2.1.4 活度和浓度13

2.1.5 标准状态14

2.1.6 质量摩尔浓度和体积摩尔浓度与活度系数间的关系14

2.1.7 平均活度与平均活度系数16

2.1.8 电解质的活度系数与盐浓度的关系16

2.1.9 非电解质的活度系数22

2.1.10 热力学平衡常数和浓度平衡常数23

2.1.11 离子缔合和离子活度28

2.2.1 反应机理29

2.2 化学反应的动力学29

2.2.2 反应速度31

2.2.3 反应级数和反应分子数31

2.2.4 简单反应34

2.2.5 可逆反应35

2.2.6 连续反应36

2.2.7 诱导反应38

2.2.8 催化反应40

2.2.9 影响反应速度的因素45

2.2.10 溶液中氧化-还原过程的动力学50

2.3 根据热力学和动力学判断化学反应在分析上的实用意义54

习题55

参考文献57

第三章 溶液中离子平衡的图解法60

3.1 分布图61

3.1.1 A、AB和AB2体系的分布图64

3.1.2 多核络合物体系的分布图69

3.1.3 固相存在时的分布图71

3.1.4 分布图的意义73

3.2 浓度对数图73

3.2.1 A、AB和AB2体系的浓度对数图74

3.2.2 溶解度对数图80

3.2.3 对数图的意义81

3.3 双变量体系的分布图82

3.3.1 优势区域图83

参考文献85

第四章 质子传递平衡(酸碱平衡)88

4.1 酸和碱的概念88

4.1.1 质子传递平衡常数92

4.2 质子传递平衡的溶剂效应94

4.2.1 溶剂的分类94

4.2.2 溶剂的离子积95

4.2.3 离子化溶剂的介质效应96

4.3 非水介质中酸和碱的离解常数106

4.3.1 溶剂化过程和离解平衡106

4.3.2 离子化溶剂中酸离解常数的介质效应110

4.3.3 低介电常数溶剂中的质子传递平衡120

4.3.4 溶剂的分辨效应122

4.4 酸度和pH标度128

4.4.1 水溶液中pH标度的定义128

4.4.2 非水溶液中的活度136

4.4.3 哈密特(Hammett)酸函数138

4.4.4 两性溶剂和混合溶剂的常用工作pH标度141

习题144

参考文献145

5.1 质子传递体系中pH和组成的计算148

第五章 水溶液中的质子传递体系149

5.2.1 强酸或强碱溶液150

5.2 简单酸碱体系中pH的计算150

5.2.2 一元弱酸和一元弱碱溶液或共轭酸碱混合物151

5.3 多元酸或多元碱的酸碱平衡计算155

5.3.1 多元弱酸溶液的pH计算157

5.3.2 多元弱酸形成的两性电解质溶液159

5.4 浓度对数图161

5.4.1 简单质子传递体系的浓度对数图161

5.4.2 多元酸的浓度对数图164

5.5 缓冲溶液168

5.5.1 缓冲容量169

5.5.2 稀释效应171

5.5.4 温度的影响172

5.5.3 盐效应172

5.5.5 缓冲溶液实际应用的一般讨论173

习题176

参考文献179

第六章 金属络合平衡181

6.1 络合物181

6.2 溶液中的络合平衡183

6.2.1 水络络合物的竞争反应183

6.2.2 络合物形成的反应速度184

6.3 络合物形成中热力学函数的意义186

6.3.1 逐级稳定常数比187

6.3.2 螫合效应189

6.4 影响络合物稳定性和其它分析性质的因素191

6.4.1 中心离子的影响192

6.4.2 配位体性质的影响199

6.4.3 分析功能团205

6.5 逐级络合平衡206

6.5.1 拜耶仑(Bjerrum)形成函数207

6.5.2 逐级络合体系中相对浓度和平衡浓度的计算209

6.5.3 多核络合物214

6.6 副反应的影响217

6.7 掩蔽230

6.7.1 络合反应中的掩蔽231

6.7.2 解蔽233

习题234

参考文献236

第七章 沉淀反应平衡240

7.1 影响溶解度的各种因素240

7.1.1 理想溶液和实际溶液241

7.1.2 电解质的溶解度242

7.1.3 颗粒大小对溶解度的影响243

7.1.4 沉淀的形成及其性质245

7.2 溶度积257

7.2.1 难溶物质溶解度的计算258

7.2.2 质子传递反应或络合反应对溶解度的影响262

7.2.3 络合反应的影响267

7.3 选择性溶解274

7.4.1 无副反应时沉淀反应的浓度对数图275

7.4 沉淀平衡的图解法275

7.4.2 络合反应影响下沉淀反应的浓度对数图277

7.4.3 pH影响下沉淀平衡的优势区域图281

习题286

参考文献289

第八章 氧化-还原平衡292

8.1 水溶液中和原电池中的氧化-还原过程292

8.1.1 平衡常数294

8.1.2 电极电位295

8.1.3 氧化-还原电对的电位296

8.1.4 根据标准电位计算平衡常数297

8.2 式量氧化-还原电位298

8.2.2 氢离子的影响299

8.2.1 盐效应299

8.2.3 络合物形成的影响300

8.2.4 沉淀形成的影响303

8.3 氧化-还原平衡的对数图305

8.3.1 活度比对数图(或浓度比对数图)306

8.3.2 氧化-还原平衡的浓度对数图307

8.4 氧化-还原平衡的优势区域图310

习题312

参考文献314

第九章 滴定曲线和终点检测316

9.1 反应平衡和滴定过程316

9.2.1 酸碱滴定曲线318

9.2 酸碱滴定318

9.2.2 敏锐指数323

9.2.3 酸碱滴定的理论准确度324

9.2.4 酸碱指示剂327

9.3 螫合滴定334

9.3.1 滴定曲线pM=f(a)335

9.3.2 pH的影响337

9.3.3 螫合滴定指示剂341

9.3.4 竞争金属离子存在时的滴定355

9.3.5 判断螫合滴定准确度的规则356

9.4 沉淀滴定361

9.4.1 沉淀滴定曲线361

9.4.2 沉淀滴定指示剂364

9.5 氧化-还原滴定369

9.5.1 氧化-还原滴定曲线369

9.5.2 氧化-还原滴定的完全程度372

9.5.3 氧化-还原指示剂374

9.6 非水滴定377

习题382

参考文献383

第十章 萃取平衡387

10.1 萃取法概述387

10.2 分配常数、萃取系数和回收率388

10.3 逐级金属络合体系的液-液分配391

10.4 竞争平衡对萃取的影响396

10.5 液-液萃取的完全程度405

习题408

参考文献409

第十一章 动力学分析法412

11.1 反应速度的测定方法和条件412

11.1.1 动力学分析法的精密度和准确度414

11.2 动力学实验数据的处理415

11.2.1 斜率法416

11.2.2 定时法417

11.2.3 变时法418

11.2.4 标准加入法419

11.2.5 混合物的动力学分析法420

11.2.6 催化动力学法的灵敏度极限423

11.2.7 动力学分析法应用实例425

习题430

参考文献433

附录435

一 原子量表435

二 无机盐在水中的溶解度顺序表436

三 指数项加法表442

四 金属-EDTA络合物条件常数的对数443

五 对数表和反对数表444

索引449