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1 溶液和胶体1

1.1 分散系及其分类1

1.1.1 分散系的概念1

1.1.2 分散系的分类1

1.2 溶液浓度的表示方法3

1.2.1 物质的量浓度3

1.2.2 质量摩尔浓度4

1.2.3 物质的量分数4

1.2.4 质量分数5

1.2.5 几种溶液浓度之间的关系5

1.3 稀溶液的依数性6

1.3.1 溶液的蒸气压下降6

1.3.2 溶液的沸点上升和凝固点下降8

1.3.3 渗透压10

1.3.4 依数性的应用11

1.3.5 强电解质理论11

1.4 胶体溶液13

1.4.1 分散度与表面能13

1.4.2 吸附作用14

1.4.3 溶胶的性质15

1.4.4 溶胶粒子带电的原因16

1.4.5 胶团结构17

1.4.6 溶胶的稳定性和聚沉18

1.5 乳浊液20

1.5.1 表面活性物质20

1.5.2 乳浊液与乳化剂21

本章小结22

习题23

2 化学热力学基础25

2.1 基本概念25

2.1.1 系统和环境25

2.1.2 状态和状态函数26

2.1.3 过程和途径26

2.1.4 相27

2.1.5 热力学标准状态27

2.1.6 反应进度28

2.2 化学反应的反应热29

2.2.1 热力学第一定律29

2.2.2 化学反应热31

2.2.3 化学反应的摩尔焓变32

2.2.4 热化学方程式32

2.2.5 标准摩尔生成焓33

2.2.6 标准摩尔燃烧焓34

2.2.7 化学反应△rH？m的计算34

2.3 化学反应的方向36

2.3.1 化学反应的自发性37

2.3.2 混乱度与熵38

2.3.3 吉布斯自由能39

本章小结42

习题43

3 化学反应速率和化学平衡45

3.1 化学反应速率及其表示方法45

3.1.1 平均速率45

3.1.2 瞬时速率46

3.2 化学反应速率理论46

3.2.1 碰撞理论47

3.2.2 活化配合物理论48

3.2.3 基元反应与复合反应49

3.3 影响反应速率的因素49

3.3.1 浓度对反应速率的影响49

3.3.2 温度对反应速率的影响51

3.3.3 催化剂对反应速率的影响52

3.4 可逆反应与化学平衡54

3.4.1 标准平衡常数（K？）54

3.4.2 书写K？的有关规则55

3.4.3 标准平衡常数K？的应用56

3.4.4 K？与△rG？m的关系57

3.5 化学平衡的移动58

3.5.1 浓度对化学平衡移动的影响58

3.5.2 压力对化学平衡移动的影响59

3.5.3 温度对化学平衡移动的影响61

3.5.4 平衡移动原理62

本章小结62

习题62

4 物质结构基础65

4.1 核外电子运动的特殊性65

4.1.1 核外电子运动的量子化特征65

4.1.2 微观粒子的运动特性67

4.1.3 薛定谔方程与波函数69

4.1.4 四个量子数70

4.1.5 波函数和电子云的图像72

4.2 核外电子的运动状态76

4.2.1 原子轨道能级76

4.2.2 基态原子的电子层结构78

4.3 原子的电子层结构与元素周期律的关系82

4.3.1 原子的电子层结构与元素周期表82

4.3.2 元素基本性质的周期性变化85

4.4 离子键90

4.4.1 离子键理论的要点90

4.4.2 离子的特征91

4.4.3 离子键的强度92

4.5 共价键理论93

4.5.1 现代价键理论93

4.5.2 杂化轨道理论96

4.5.3 价层电子对互斥理论99

4.6 键参数104

4.6.1 键能104

4.6.2 键长104

4.6.3 键角105

4.6.4 键的极性105

4.7 分子间力和氢键106

4.7.1 分子的偶极矩和变形性106

4.7.2 分子间作用力107

4.7.3 分子间力对物质性质的影响108

4.7.4 氢键109

4.8 离子极化110

4.8.1 离子极化和变形110

4.8.2 附加极化111

4.8.3 离子极化对化合物性质的影响111

本章小结112

习题113

5 分析化学概论116

5.1 分析化学的任务、方法及定量分析的程序116

5.1.1 分析化学的任务和作用116

5.1.2 分析方法的分类116

5.1.3 定量分析的一般程序117

5.1.4 定量分析结果的表示118

5.1.5 分析化学的发展趋势119

5.2 定量分析中的误差119

5.2.1 误差的表示方法119

5.2.2 误差的来源及减免方法122

5.3 有效数字124

5.3.1 有效数字的定义124

5.3.2 有效数字的修约125

5.3.3 有效数字的运算规则125

5.3.4 分析结果中的有效数字126

5.3.5 可疑值的取舍126

5.3.6 分析结果的数据处理与报告128

5.4 滴定分析法概述128

5.4.1 滴定分析基本概念128

5.4.2 滴定分析法对化学反应的要求与滴定方式129

5.4.3 标准溶液的配制与标定129

5.4.4 滴定分析结果的计算131

本章小结134

习题134

6 酸碱平衡和酸碱滴定法137

6.1 酸碱质子理论137

6.1.1 质子酸碱的定义137

6.1.2 酸碱反应138

6.1.3 水的解离与溶液的pH138

6.1.4 酸碱的解离及解离平衡常数139

6.1.5 酸碱的强度、共轭酸碱对K？a与K？a的关系140

6.2 酸碱水溶液pH的计算141

6.2.1 质子条件式141

6.2.2 酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响142

6.2.3 酸（碱）水溶液pH的计算144

6.3 酸碱平衡的移动146

6.3.1 稀释定律147

6.3.2 同离子效应与盐效应147

6.4 缓冲溶液148

6.4.1 缓冲溶液的组成及缓冲原理148

6.4.2 缓冲溶液pH的计算149

6.4.3 缓冲溶液的性质149

6.4.4 缓冲溶液的配制150

6.5 酸碱指示剂151

6.5.1 指示剂的变色原理151

6.5.2 指示剂的变色范围152

6.5.3 混合指示剂153

6.6 酸碱滴定的基本原理154

6.6.1 强碱（酸）滴定强酸（碱）154

6.6.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）156

6.6.3 多元酸（碱）滴定159

6.7 酸碱滴定法的应用160

6.7.1 标准溶液的配制与标定160

6.7.2 酸碱滴定中CO2的影响161

6.7.3 混合碱的分析161

6.7.4 混合磷酸盐的测定163

6.7.5 铵盐中含氮量的测定163

本章小结164

习题165

7 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法168

7.1 难溶电解质的溶度积168

7.1.1 溶度积常数168

7.1.2 溶度积与溶解度的关系168

7.1.3 溶度积规则170

7.2 沉淀的生成和溶解170

7.2.1 沉淀的生成171

7.2.2 分步沉淀171

7.2.3 沉淀的溶解172

7.2.4 沉淀的转化174

7.3 沉淀滴定法175

7.3.1 概述175

7.3.2 银量法175

7.3.3 银量法的应用178

本章小结179

习题179

8 配位平衡和配位滴定法181

8.1 配合物的基本概念181

8.1.1 配合物的定义181

8.1.2 配合物的组成181

8.1.3 配合物的命名183

8.1.4 配合物的种类184

8.1.5 配合物的应用185

8.2 配合物的价键理论186

8.2.1 配合物的磁性186

8.2.2 配合物价键理论的要点186

8.2.3 形成体杂化轨道的类型和配合物的空间构型186

8.2.4 外轨型配合物和内轨型配合物188

8.3 螯合物189

8.3.1 螯合物189

8.3.2 螯合物的特点189

8.4 配位平衡190

8.4.1 配位解离平衡与平衡常数190

8.4.2 配位平衡的计算191

8.4.3 配位平衡的移动192

8.5 配位滴定法195

8.5.1 EDTA及其配合物的性质196

8.5.2 副反应及条件稳定常数198

8.5.3 配位滴定的基本原理201

8.5.4 单一金属离子准确滴定的条件202

8.5.5 配位滴定中酸度的控制203

8.6 金属指示剂205

8.6.1 金属指示剂的作用原理205

8.6.2 金属指示剂应具备的条件205

8.6.3 金属指示剂在使用中存在的问题205

8.6.4 常用金属指示剂206

8.7 提高配位滴定选择性的方法206

8.7.1 分步滴定的可行性判据206

8.7.2 控制溶液酸度207

8.7.3 掩蔽和解蔽作用207

8.7.4 预先分离208

8.8 配位滴定法的应用209

8.8.1 标准溶液的配制209

8.8.2 配位滴定的方式209

8.8.3 应用实例209

本章小结210

习题211

9 氧化还原反应和氧化还原滴定法214

9.1 氧化还原反应的基本概念214

9.1.1 氧化数214

9.1.2 氧化与还原、氧化剂与还原剂215

9.1.3 氧化还原电对和氧化还原半反应215

9.1.4 氧化还原反应方程式的配平216

9.2 原电池和电动势217

9.2.1 原电池217

9.2.2 电极的种类218

9.2.3 原电池电动势的测定219

9.2.4 吉布斯自由能与原电池的电动势220

9.3 电极电势220

9.3.1 电极电势的产生220

9.3.2 标准电极电势221

9.3.3 影响电极电势的因素222

9.4 电极电势的应用225

9.4.1 比较氧化剂、还原剂的相对强弱225

9.4.2 判断氧化还原反应进行的方向226

9.4.3 选择适当的氧化剂或还原剂227

9.4.4 判断氧化还原反应进行的次序227

9.4.5 判断氧化还原反应进行的程度228

9.5 元素电势图及其应用229

9.5.1 元素电势图229

9.5.2 元素电势图的应用230

9.6 氧化还原滴定法231

9.6.1 概述231

9.6.2 氧化还原滴定的基本原理232

9.6.3 氧化还原滴定法的指示剂235

9.6.4 常用的氧化还原滴定法236

本章小结241

习题241

10 吸光光度法245

10.1 物质对光的选择性吸收245

10.1.1 光的基本性质245

10.1.2 物质对光的选择性吸收246

10.2 光吸收的基本定律247

10.2.1 朗伯－比尔定律247

10.2.2 吸光系数和摩尔吸光系数248

10.2.3 标准曲线的绘制及其应用248

10.2.4 引起偏离朗伯－比尔定律的因素249

10.3 吸光光度法的仪器250

10.3.1 分光光度计的基本部件250

10.3.2 分光光度计的类型251

10.4 吸光光度法分析条件的选择252

10.4.1 显色反应及其条件的选择252

10.4.2 吸光光度法的测量误差及测定条件的选择255

10.5 吸光光度法的应用256

10.5.1 单组分的测定256

10.5.2 多组分同时测定257

本章小结257

习题258

11 电势分析法259

11.1 电势分析法概述259

11.1.1 电势分析法的基本原理259

11.1.2 电势分析法的优点260

11.1.3 参比电极和指示电极260

11.2 电势分析法的应用263

11.2.1 pH的测定263

11.2.2 离子活（浓）度的测定265

11.2.3 电势滴定法266

本章小结268

习题268

12 现代仪器分析简介270

12.1 色谱分析法270

12.1.1 色谱法270

12.1.2 气相色谱法272

12.1.3 液相色谱法273

12.1.4 超临界流体色谱法274

12.2 光学分析法275

12.2.1 概述275

12.2.2 原子发射光谱法275

12.2.3 原子吸收光谱法276

12.2.4 原子荧光光谱法277

12.2.5 分子荧光分析法277

12.2.6 化学发光分析法279

12.2.7 红外吸收光谱法280

12.2.8 核磁共振波谱法280

12.3 电化学分析法280

12.3.1 概述280

12.3.2 极谱与伏安分析法281

12.4 质谱分析法281

本章小结282

习题282

13 重要生物元素化学283

13.1 概述283

13.1.1 必需元素283

13.1.2 非必需元素283

13.1.3 有害元素283

13.2 非金属生物元素选述284

13.2.1 卤素284

13.2.2 氧、硫、硒286

13.2.3 氮、磷、砷289

13.2.4 碳、硅、硼292

13.3 主族金属元素294

13.3.1 钾、钠、钙、镁294

13.3.2 p区金属元素296

13.4 过渡金属元素297

13.4.1 通性297

13.4.2 ds区元素298

13.4.3 d区元素301

本章小结303

习题304

附录306

附录1 一些基本物理常数306

附录2 一些物质的热力学性质306

附录3 弱酸及其共轭碱在水中的解离常数321

附录4 常见难溶电解质的溶度积323

附录5 一些常见配离子的标准稳定常数325

附录6 标准电极电势326

附录7 氨羧配位剂类配合物的稳定常数330

附录8 条件电极电势331

附录9 化合物的相对分子质量333

参考文献336