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第一章 分散系统1

第一节 溶液2

一、物质的量及其单位2

二、物质的量浓度3

三、质量摩尔浓度4

四、摩尔分数4

五、质量分数4

六、几种溶液浓度度量方法之间的关系5

七、ppm、ppb、ppt和PM2.5的英文全称及原义5

第二节 稀溶液的依数性6

一、溶液的蒸气压下降6

二、溶液的沸点上升和凝固点下降9

三、溶液的渗透压12

四、电解质溶液的依数性15

第三节 胶体溶液17

一、分散度与界面吸附17

二、溶胶的性质20

三、溶胶粒子带电的原因21

四、胶团结构22

五、溶胶的稳定性和凝结23

第四节 高分子溶液和乳浊液24

一、高分子溶液24

二、表面活性物质26

三、乳浊液26

本章小结27

著名化学家小传28

化学之窗28

思考题28

习题29

第二章 化学热力学基础32

第一节 基本概念32

一、几种热力学系统32

二、状态和状态函数33

三、过程与途径34

四、热和功34

五、热力学能35

第二节 化学反应的热效应35

一、热力学第一定律和等容反应热35

二、等压反应热和焓36

三、反应进度37

四、等容反应热与等压反应热的关系38

第三节 标准反应热39

一、热化学方程式39

二、热化学定律（盖斯定律）40

三、标准反应热的计算41

第四节 化学反应的自发性和熵46

一、化学反应的自发性46

二、熵判据46

三、自由能判据47

第五节 化学反应标准熵变的计算49

一、物质的标准熵49

二、化学反应熵变的计算50

第六节 化学反应标准自由能变的计算51

一、从反应的△rH？m和△rS？m计算51

二、从若干已知反应的△rG？m计算51

三、从标准摩尔生成自由能△fG？m计算51

四、生化反应的自由能变52

本章小结53

著名化学家小传54

化学之窗54

思考题55

习题55

第三章 化学反应速率和化学平衡59

第一节 化学反应速率的表示方法和反应机理59

一、化学反应速率的表示方法59

二、反应机理60

第二节 化学反应速率理论61

一、碰撞理论61

二、过渡态理论简介62

第三节 浓度对化学反应速率的影响63

一、质量作用定律63

二、反应级数65

三、一级反应速率方程的积分式66

第四节 温度对化学反应速率的影响66

第五节 催化剂对化学反应速率的影响69

一、催化剂和催化作用69

二、催化剂的特性69

三、均相催化和多相催化70

四、酶催化71

第六节 可逆反应与化学平衡72

一、分压定律72

二、可逆反应与化学平衡73

三、平衡常数74

四、化学反应等温方程式77

第七节 化学平衡的移动80

一、浓度对平衡的影响80

二、压力对平衡的影响81

三、温度对平衡的影响83

第八节 生物化学标准平衡常数85

本章小结86

著名化学家小传86

化学之窗87

思考题88

习题88

第四章 物质结构92

第一节 核外电子运动模型的建立92

第二节 核外电子的运动特征94

一、电子的波粒二象性94

二、电子运动的统计性95

三、量子化96

第三节 核外电子运动状态的描述96

一、微观粒子的波动方程——薛定谔方程96

二、四个量子数98

三、核外电子运动状态的图形描述99

第四节 核外电子排布和元素周期系103

一、多电子原子能级103

二、屏蔽效应和钻穿效应104

三、核外电子的排布规律105

四、原子核外电子的排布106

五、原子的电子层结构与元素周期表108

六、元素基本性质的周期性109

第五节 离子化合物114

一、离子键的形成和性质115

二、离子的结构116

三、晶格能117

第六节 共价化合物118

一、共价键的形成与本质118

二、价键理论（VB法）基本要点118

三、共价键的类型120

四、键参数120

第七节 杂化轨道理论121

一、杂化轨道理论的基本要点121

二、杂化轨道类型与分子空间构型122

第八节 价层电子对互斥理论125

一、中心价层电子对数126

二、电子对数和电子对空间构型的关系126

三、分子构型和电子对空间构型的关系127

四、影响键角的因素129

第九节 分子的极性、分子间作用力和氢键130

一、分子的极性130

二、分子的变形性130

三、分子间力131

四、氢键133

第十节 晶体结构简介136

一、离子晶体136

二、原子晶体137

三、分子晶体137

四、金属晶体138

本章小结139

著名化学家小传140

化学之窗140

思考题141

习题142

第五章 分析化学概述144

第一节 分析化学概述144

一、分析化学的任务和作用144

二、分析方法的分类144

三、定量分析的一般程序145

第二节 定量分析的误差147

一、误差的类别147

二、准确度和精密度148

三、提高分析结果准确度的方法151

第三节 分析数据的处理151

一、置信度和平均值的置信区间151

二、可疑数据的取舍153

三、有效数字及运算规则154

第四节 滴定分析法157

一、滴定分析的基本概念157

二、滴定分析的分类157

三、滴定分析的标准溶液158

四、滴定分析的计算160

本章小结161

思考题162

习题162

第六章 酸碱平衡164

第一节 酸碱质子理论164

一、酸碱定义164

二、酸碱反应165

三、水的质子自递反应166

四、酸碱的强弱166

五、共轭酸碱对K？a和K？b的关系166

第二节 酸碱平衡的移动167

一、稀释定律167

二、同离子效应和盐效应168

第三节 酸碱平衡中有关浓度的计算169

一、水溶液的pH169

二、酸碱溶液pH的计算170

三、酸度对弱酸（碱）型体分布的影响173

第四节 缓冲溶液175

一、缓冲溶液的缓冲原理175

二、缓冲溶液pH的计算176

三、缓冲容量和缓冲范围177

四、缓冲溶液的选择与配制177

五、缓冲溶液的应用179

本章小结179

著名化学家小传179

化学之窗180

思考题180

习题180

第七章 酸碱滴定法182

第一节 酸碱指示剂182

一、酸碱指示剂的变色原理182

二、指示剂的变色点和变色范围183

三、影响酸碱指示剂变色范围的因素184

四、混合指示剂184

第二节 酸碱滴定曲线和指示剂的选择186

一、强碱滴定强酸186

二、强碱（酸）对一元弱酸（碱）的滴定188

三、多元酸（碱）的滴定191

四、酸碱滴定中CO2的影响193

第三节 酸碱滴定法的应用194

一、直接滴定法示例194

二、间接滴定法示例195

本章小结196

化学之窗197

思考题198

习题198

第八章 沉淀溶解平衡200

第一节 难溶化合物的溶度积200

一、沉淀溶解平衡和溶度积常数200

二、溶度积与溶解度的关系200

三、溶度积规则201

四、影响沉淀溶解平衡的因素202

第二节 沉淀的生成和溶解204

一、沉淀的生成204

二、分步沉淀204

三、沉淀的溶解206

四、沉淀的转化206

本章小结207

化学之窗208

思考题208

习题209

第九章 沉淀滴定法和重量分析法211

第一节 沉淀滴定法211

一、概述211

二、银量法211

第二节 重量分析法214

一、重量分析法的基本过程与特点214

二、沉淀的形成过程215

三、晶形沉淀条件的选择216

四、沉淀的净化216

五、重量分析法的计算217

本章小结218

化学之窗219

思考题219

习题220

第十章 配位化合物221

第一节 配位化合物的基本概念221

一、配位化合物的定义及其组成221

二、配位化合物的命名224

第二节 配位化合物的价键理论225

一、价键理论的基本要点225

二、配位化合物的形成与立体构型226

三、外轨型配合物和内轨型配合物230

第三节 配位平衡231

一、配离子的稳定常数231

二、配位平衡的计算233

三、配位平衡的移动234

第四节 螯合物239

一、螯合物的形成239

二、螯合物的稳定性240

本章小结240

著名化学家小传241

化学之窗241

思考题243

习题243

第十一章 配位滴定法246

第一节 概述246

一、配位滴定中的配合物246

二、EDTA的性质246

三、EDTA的螯合物的特点247

第二节 影响EDTA配合物稳定性的因素248

一、主反应与副反应248

二、副反应系数248

三、条件稳定常数250

第三节 配位滴定法的基本原理252

一、滴定曲线252

二、影响滴定突跃的主要因素253

第四节 金属指示剂254

一、金属指示剂的原理254

二、金属指示剂应具备的条件254

三、常见的金属指示剂254

四、使用金属指示剂应注意的问题255

五、单一离子配位滴定可行性的判断255

第五节 提高配位滴定选择性的方法256

一、控制酸度256

二、混合离子选择性滴定可行性的判断258

三、提高配位滴定选择性的方法258

第六节 配位滴定方式与应用259

本章小结260

思考题260

习题260

第十二章 氧化还原反应263

第一节 基本概念263

一、氧化数263

二、氧化剂和还原剂264

三、氧化还原电对265

第二节 氧化还原方程式的配平266

一、氧化数法266

二、离子 电子法（半反应法）267

第三节 原电池和电极电势269

一、原电池269

二、电极的种类270

三、电极电势271

第四节 原电池电动势和自由能变化的关系274

第五节 影响电极电势的因素275

一、能斯特方程276

二、浓度对电极电势的影响276

第六节 电极电势的应用280

一、判断氧化还原反应的方向280

二、确定氧化还原反应进行的程度281

三、选择适当的氧化剂和还原剂282

四、测定溶液pH及物质的某些平衡常数282

第七节 元素电势图及其应用284

一、元素的标准电势图284

二、元素电势图的应用284

本章小结286

著名化学家小传286

化学之窗287

思考题288

习题288

第十三章 氧化还原滴定法291

第一节 条件电极电势291

第二节 氧化还原滴定293

一、氧化还原反应的条件平衡常数293

二、滴定反应定量进行的条件293

三、氧化还原滴定曲线294

四、氧化还原滴定曲线的影响因素297

第三节 氧化还原滴定法的指示剂297

一、氧化还原指示剂298

二、自身指示剂299

三、专属指示剂299

第四节 氧化还原滴定前的预处理299

一、进行预处理的必要性299

二、预处理中氧化剂或还原剂的选择300

三、预处理中常用的氧化剂与还原剂300

四、预处理实例301

第五节 常用氧化还原滴定法302

一、高锰酸钾法302

二、重铬酸钾法305

三、碘量法307

本章小结311

化学之窗311

思考题312

习题312

第十四章 电势分析法314

第一节 电势分析法概述314

一、电势分析法的原理314

二、电势分析法的特点315

三、参比电极315

四、指示电极317

五、离子选择性电极的选择性321

第二节 电势分析法的应用322

一、pH的测定322

二、离子活（浓）度的测定323

三、电势滴定法325

本章小结327

思考题328

习题328

第十五章 吸光光度分析法330

第一节 吸光光度法概述330

一、光的基本性质330

二、物质对光的选择性吸收331

三、吸收曲线332

四、吸光光度法的特点333

第二节 光吸收定律333

一、光吸收定律——朗伯－比尔定律333

二、对朗伯－比尔定律的偏离334

第三节 分光光度计336

一、分光光度计的基本结构336

二、分光光度计的类型337

第四节 显色反应和显色条件的选择339

一、显色反应的选择339

二、显色条件的选择339

第五节 吸光度测量条件的选择341

一、入射光波长的选择341

二、参比溶液的选择342

三、吸光度读数范围的选择343

第六节 吸光光度法的应用344

一、单一组分的测定344

二、高含量组分的测定——示差法345

三、多组分的分析346

本章小结346

著名化学家小传347

化学之窗347

思考题348

习题348

第十六章 重要生命元素简述350

第一节 主族金属元素选述351

一、单质的性质351

二、重要化合物的性质352

第二节 部分主族金属元素在生物界的作用354

一、钾、钠、钙、镁的生物功能354

二、铝、锡、铅的生物功能354

第三节 非金属元素选述355

一、单质的物理性质355

二、单质的化学性质355

三、氢化物357

四、重要的含氧酸及其盐358

第四节 部分非金属元素在生物界的作用363

一、氟、碘的生物功能363

二、硼、硅的生物功能363

三、氮、磷、砷的生物功能363

四、硒的生物功能364

第五节 副族元素选述364

一、通性364

二、铜、银和锌、汞365

三、铜、银、锌、汞的生物功能366

四、铬、锰和钼367

五、铬、锰和钼的生物功能369

六、铁、钴、镍369

七、铁系元素的生物功能371

本章小结372

著名化学家小传372

化学之窗373

思考题373

习题374

附录376

附录一 298.15 K，p？＝105 Pa下，一些物质的标准热力学数据376

附录二 298.15 K下，水溶液中某些物质的标准热力学数据381

附录三 298.15 K，P？＝105 Pa下，一些有机化合物的热力学数据383

附录四 弱酸、碱的解离平衡常数K？384

附录五 溶度积常数（291～298 K）386

附录六 标准电极电势387

附录七 条件电极电势（291～298 K）392

附录八 298 K，pH＝7时，生物体中一些重要氧化还原系统的标准电极电势392

附录九 配合物的稳定常数393

附录十 EDTA配合物的稳定常数（298 K，I＝0.1）395

附录十一 若干非SI单位396

附录十二 相对原子质量表396

附录十三 常见化合物的相对分子质量表398

主要参考文献401